氮气和氢气的反应是放热反应 。化学方程式是N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)△H=-92.4kJ/mol 。氮气的化学式为N?,为无色无味气体 。氮气化学性质很不活泼,在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气;在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮;即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应 。由于氮的化学惰性,常用作保护气体 。
氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关 。2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N?分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N?难以参与化学反应 。
液氮还可用作深度冷冻剂 。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用 。该反应的机理很复杂,并不是简单的先断键再成键就完成的 。反应过程中释放能量的阶段对应反应物被铁触媒表面吸附的过程,其中的小峰对应该步骤反应的活化能,并不矛盾 。
【氮气和氢气反应放热还是吸热】
工业上一般从天然气或水煤气制氢气,而不采用高耗能的电解水的方法 。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气 。氢气分子可以进入许多金属的晶格中,造成“氢脆”现象,使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料,设计也更加复杂 。
氮气和氢气反应放热还是吸热 氮气和氢气的反应是放热反应,N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)△H=-92.4kJ/mol,由此可知是放热反应 。在热化学方程式中,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+” 。
氮气用途化工合成
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,但要求条件很高 。近年来,人们在竭力弄清植物固氮的机理,争取用化学的方法模拟生物固氮,来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源 。氮主要用于合成氨 。
其他用途
由于氮的化学惰性,常用作保护气体,如答:瓜果,食品,灯泡填充气 。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧专化,用氮气填充粮仓,可使粮食不霉烂、不发芽,长期保存 。液氮还可用作深度冷冻剂 。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用 。
氢气和氮气反应方程式 是吸热还是放热 放热反应 。氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到 。方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应 。
氢气和氮气反应放热N?(g)+3H?(g)→2NH?(g) △H=-92.4kJ/mol,由此可知是放热反应 。(在热化学方程式中,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”)
氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压,在催化剂的作用下合成氨 。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行,由于反应后气体中氨含量不高,一般只有100故采用未反应氢氮气循环的流程 。
写出下列反应方程式(注意反应发生的条件)
①氮气与氢气:______;
②氮气与氧气:______;
③NO和O2:______;
④NO2和水:______.
氢气与氮气反应为什么需一直加热 最好从反应原理方面 。氢气和氮气反应虽为放热反应,但在实际生产过程中还要考虑反应速率也就是生产效率问题,加热可提高反应速率,从而提高生产效率,所以要一直加热.
反应原理方面就是从温度对反应速率的影响啊,升高温度,反应速率加快啊.
氢气与氮气反应为什么需一直加热氢气和氮气反应虽为放热反应,但在实际生产过程中还要考虑反应速率也就是生产效率问题,加热可提高反应速率,从而提高生产效率,所以要一直加热 。
反应原理方面就是从温度对反应速率的影响啊,升高温度,反应速率加快啊 。
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